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次氯酸鈉，是鈉的次氯酸鹽。次氯酸鈉與二氧化碳反應產生的次氯酸是漂白劑的有效成分。
 
中文名次氯酸鈉英文名Sodium Hypochlorite
別    稱漂白水；漂水化學式NaClOCAS登錄號7681-52-9EINECS登錄號 231-668-3熔    點-6沸    點102.2水溶性溶于水目錄1理化性質
16作用與用途
1理化性質編輯次氯酸鈉危險性類別：腐蝕品
侵入途徑：吸入、食入、皮膚接觸吸收
健康危害：經常用手接觸本品的工人，手掌大量出汗，指甲變薄，毛發脫落。本品有致敏作用。本品放出的氯氣有可能引起中毒。
環境危害：無明顯污染。
燃爆危險：本品不燃，具腐蝕性，可致人體灼傷，具有致敏性。
英文名稱2：hypochlorous acid
sodium sait
bleach
次氯酸鈉(8張)
技術說明書編碼：919：[1]
食品安全國家標準：GB 25574-2010
相對分子量：74.442（按2007年國際相對原子質量）
有害物成分：次氯酸鈉溶液
主要成分：含量：工業級 (以有效氯計)一級13%; 二級 10%。
外觀與性狀：微黃色（溶液）或白色粉末（固體），有似氯氣的氣味。
酸堿性：強堿
相對密度(水=1)：1.10
和鹽酸反應制取氯氣：NaClO+2HCl=NaCl+Cl?↑+H?O（可能發生中毒現象）
和草酸反應：H?C?O?+NaClO=NaCl+2CO?↑+H?O
生成次氯酸：NaClO+CO?+H?O=NaHCO?+HClO
穩定性：不穩定，見光分解。
禁配物：還原劑、有機物和酸類。
避免接觸的條件：光照熱源
聚合危害：
分解產物：2HClO=光\熱=2HCl+O?↑
2配方編輯碳酸鈉（Sodium carbonate）
10磅
水（Water）
2加侖
漂（Bleaching powder）
2磅
制法：
先將十磅碳酸鈉（梳打粉）溶于二加侖之水中，再加入二磅漂，放置一日，濾過即可。
次氯酸
次氯酸之一
次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣 （1L水里約通入0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。
次氯酸之二
次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂可由氯和消石灰反應而制得：
3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·Ca(OH)?·H?O+H?O
在放置漂的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
在陽光直接作用下，按第一種形式分解，在有脫水物質（如CaCl?）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：
3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：
H?O+Cl?O=2HClO
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
3制備編輯次氯酸鈉氯氣溶于冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：
Cl?+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H?O
注意氯氣溶于熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：
3Cl? + 6NaOH= 5NaCl + NaClO? +3H?O
4使用方法編輯選擇成分為「次氯酸鈉(sodium hypochlorite)」之市售漂白水稀釋后使用。一般漂白水多大部分濃度為5-6%。可利用稀釋的家用漂白水消毒。
(一)、「穿、稀、擦、停、沖、棄」六步驟：
1.「穿」：穿上圍裙、戴上口罩及手套，保護雙手。
2.「稀」：稀釋漂白水
視消毒場所而改變稀釋濃度。其稀釋方式如下：
濃 度 　 用 途
200ppm (0.02 % ) 40c.c.漂白水+10公升清水 餐具、以蓄水池貯水之間接自來水、
500ppm(0.05 % ) 100c.c.漂白水+10公升清水 室內、地面、墻壁、廚房、浴室、廁所、運送傳染病患之交通工具。
漂白水(5-6%) 不需稀釋，撒漂白水予以消毒 水溝及其他潮濕之處