常州沉淀粉

產品價格：	電議/人民幣
最后更新：	2017-06-20 23:12:25
產品產地：	本地
發貨地：	河南鞏義 (發貨期：當天內發貨)
供應數量：	不限
有效期：	長期有效
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公司基本資料信息

鞏義市海成凈水材料廠
張紅濤先生廠長
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產品詳細說明

常州沉淀粉〖銷售熱線：13523417114〗

預處理情況。
1、工藝流程說明
　　含鎘、氰、鋅廢水收集在調節池一、調節池二，進行兩池交換間歇處理，在池中采用加堿調PH值至8.5—9，同時加入NaClO并通入壓縮空氣攪拌，待完全去氰后，用泵抽入JD-5型電鍍廢水處理機氣浮一去除Zn 2+ ；氣浮一出水進入反應箱一加堿調PH值=11—12，經氣浮二、氣浮三去除Cd（OH） 2 ，至此，廢水中的重金屬離子去除完畢，但PH值超標，因此，氣浮三出水進入反應箱二調PH值至6—9，然后流入中間水箱，為了確保出水水質達標，在中間水箱用泵將處理水打入過濾罐過濾，過濾后的水進入清水箱，檢驗合格后排放，處理工藝完成。
　　氣浮浮渣進入污泥干化池干化，干化后的污泥外運填埋。由于含鎘污泥有劇毒，需做混凝土池子密封深埋，防止其二次污染。
　　氣浮所需的壓力溶氣水來自處理后的清水箱，無需再用專門的清水，從而節約用水。壓力溶氣釋放器采用 TV-Ⅲ型不銹鋼專利產品,保證處理效果。
　　槽液人工裝入氰、鎘廢水槽液預處理槽，經預處理后用泵打入污泥干化池去掉沉渣，槽液廢水流入調節池與其他廢水一并處理。 1.3 反應原理及主要化學方程式：
3. 含鋅廢水處理：
　　鋅是一種兩性元素，它的氫氧化物，既溶于強酸，又溶于強堿。
　　在鋅鹽溶液中加適量的堿可析出 Zn(OH) 2 白色沉淀，再加過量的堿沉淀又復溶解：
Zn 2+ +2OH - → Zn(OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 +2OH - → ZnO 2 2- +2H 2 O
反之，在鋅鹽溶液中，加適量的酸也可析出 Zn(OH) 2 白色沉淀，再加過量的酸沉淀又復溶解：
ZnO 2 2- +2H + → Zn(OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 +2H + →Zn 2+ +2H 2 O
據試驗，鋅酸鹽溶液中用堿調整 PH至8.5-9.0，則氫氧化鋅的沉淀快速而完全。
2.主要設備設施
2.1 調節池：在原有池子基礎上改建，池子規格L×B×H=7.7×3.4×2.3m，有效容積=59.6m 3 ,調節時間10小時。
2.2 原水泵：采用25 CQ -15型磁力驅動泵，Q=6.6m 3 /h,H=15mH 2 O,N=1.1KW，一用一備。
2.3 酸液提升泵、NaClO提升泵：塑料隔膜泵，型號104SJ32-25-100，Q=5m 3 /h,H=7mH 2 O,N=0.55KW。
2.4 加堿泵、氰鎘槽液預處理泵：采用25 CQ -15型磁力驅動泵，Q=6.6m 3 /h,H=15mH 2 O,N=1.1KW，四臺，二用二備。
2.5 JD-5型一體化電鍍廢水處理設備，外形尺寸L×B×H=4.5×2.8×2.7m，處理能力5t/h。
2.6 高、低位酸槽：L×B×H=1.0×0.75×1.0m，有效容積0.64m 3 ,PVC材料。
　　低位酸槽設置抬升濃硫酸罐的裝置，避免發生工傷事故；在將酸倒入低位酸槽時應多次、緩慢注入，邊加邊用壓縮空氣攪拌（注意壓縮空氣氣量），避免因加酸發生工傷事故和酸稀釋時大量放熱損壞酸槽。高位酸槽設水位計及液位計，自動控制將低位酸槽的酸打入高位酸槽。
2.7 高位堿槽：L×B×H=0.75×0.75×1.0m，有效容積0.51m 3 ,不銹鋼材料。
低位堿槽：L×B×H=1.5×0.75×1.0m，有效容積1.0m 3 ,不銹鋼材料。
堿用手動葫蘆吊入。高位堿槽設水位計和液位計，自動控制將低位堿槽的堿打入高位堿槽。
2.8 高、低位NaClO槽：L×B×H=1.0×0.75×1.0m，有效容積0.64m 3 ,不銹鋼材料。
高位 NaClO槽設液位計，自動控制將低位NaClO槽的NaClO液打入高位NaClO槽。
2.9 氰、鎘槽液預處理槽：L×B×H=1.0×0.75×1.0m，有效容積0.64m 3 ,不銹鋼材料。
2.10 污泥干化池：L×B×H=2.5×1.2×1.0m，有效容積1.5m 3 ,兩座，輪流使用。
2.11 雨棚：L×B×H=10×7.5×4.5m，面積75m 2 ，采用鋼架結構，雨棚采用阻燃材料，四周采用鋼欄桿隔斷，地坪采用環氧玻璃鋼（三布五油）地坪。
4. 含鎘廢水處理：
　　最常用的方法為中和沉淀法， Cd 2+ 在堿性狀態下水解生成難溶、穩定的Cd(OH) 2 沉淀，CN - 、NH 3 與鎘離子絡合將影響Cd 2+ 的水解沉淀，故廢水的處理首先必須去除CN - 和NH 3 。鑒于132廠含鎘廢水不含NH 3 ，故僅需加入NaClO或其它氯系氧化物破氰即可。
鎘離子在堿性狀態下發生水解的反應式如下：
Cd 2+ +2H 2 O→Cd(OH) 2 ↓ +2H +
這一平衡反應隨著堿度升高向右移從而利于Cd(OH) 2 的沉淀。但隨著堿度增加易生成HCdO 2 - 離子，導致水溶液中總鎘升高，故PH應準確控制在11—12，才能使鎘離子完全沉淀。

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