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由于腐蝕電位不同，造成同一介質中異種金屬接觸處的局部腐蝕，就是電偶腐蝕（galvanic corrosion），亦稱 接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。該兩種金屬構成宏電池，產生電偶電流，使電位較低的金屬（陽極）溶解速度增加，電位較高的金屬（陰極）溶解速度減小。所以，陰極是受到陽極保護的。陰陽極面積比增大，介質電導率減小，都使陽極腐蝕加重。
防止方法：避免異種金屬接觸；結構上避免大陰極對小陽極；設計易 電偶腐蝕 更換陽極部件的結構；兩種不同金屬接觸面間采用電絕緣。
兩種或兩種以上不同電極電位的金屬處于腐蝕介質內相互接觸而引起的電化學腐蝕，又稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。電偶腐蝕原理見圖1。發(fā)生電偶腐蝕時,電極電位較負的金屬通常會加速腐蝕,而電極電位較正的金屬的腐蝕則會減慢(見 金屬腐蝕)。
電偶腐蝕
合金中呈現不同電極電位的金屬相、化合物、組分元素的貧化或富集區(qū)，以及氧化膜等也都可能與金屬間發(fā)生電偶現象，鈍化與濃差效應也會形成電偶型的腐蝕現象，這些微區(qū)中的電偶現象通常稱為腐蝕微電池，不稱作電偶腐蝕。
影響電偶腐蝕速度的因素主要有：①所形成的電偶間的電極電位差;②腐蝕介質的電導（圖2）；③金屬表面的極化和由于陰、陽極反應生成表面膜或腐蝕產物的影響；④電偶間的空間布置（幾何因素）。電偶腐蝕速度，在數量上服從法拉第電解定律。兩金屬之間的電極電位差愈大、電流愈大，則腐蝕愈快。電路中的各種電阻則按歐姆定律影響電偶腐蝕電流，介質的電導率高，則加速電偶腐蝕 (見水溶液電解、電勢-pH圖)。 電偶腐蝕 電偶作用有時也會促進陰極的破壞，如等面積的鋁（陰極）和鎂(陽極)在海水中，電偶作用將加速鎂陽極的腐蝕,而在充氣條件下陰極表面上的主要產物OH-也會同時促進鋁的破壞，所以電偶中的兩極最終都會加劇腐蝕。
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